晶体类型
离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 | ||
晶格结点上的微粒 | |||||
微粒间的作用力 | |||||
物理性质 | 熔沸点 | ||||
硬度 | |||||
导电性 | |||||
延展性 | |||||
溶解性 | |||||
实例 |
离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 | ||
晶格结点上的微粒 | |||||
微粒间的作用力 | |||||
物理性质 | 熔沸点 | ||||
硬度 | |||||
导电性 | |||||
延展性 | |||||
溶解性 | |||||
实例 |
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中,一个镁离子只与两个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈作用,很难断裂,因而都具有延展性
A、原子晶体
B、分子晶体
C、金属晶体
D、离子晶体
A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系
B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了 “ 电子气 ” ,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量
D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
[化学—物质结构与性质] (1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 (3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R: ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 (4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。 |
A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高
B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl 4 中溶解度很大,这是因为CCl 4 和I 2 都是非极性分子,而H 2 O是极性分子
C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体