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| [化学—物质结构与性质] （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （4）已知苯酚( |
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A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H 2 S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO 2 分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．NA．Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
| (８分)用元素符号填空（放射性元素除外）： (1)原子半径最小的元素是____，原子半径最大的元素是____。 (2)第一电离能最小的元素是____，第一电离能最大的元素是____。 (3)电负性最小的元素是____，电负性最大的元素是____。 (4)金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是____。 |
第二电离能最大的元素所具有的电子结构是
(A) 1s2； (B) 1s22s1； (C) 1s22s2； (D) 1s22s22p1。
X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第____周期第____族，其基态原子最外层有____个电子。 （2）X的第一电离能比Y的____（填“大”或“小”），1mol X22-中含有的 （3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是____。 （4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____。 （5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH1= －393.5 kJ？mol－1 XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH2= －282.9 kJ？mol－1 则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为____。 |
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NF3+3NH4F![[化学—物质结构与性质]（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8826001-8829000/6b41e97d0c9ea75e505fefd44eef4754.png)
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)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子![[化学—物质结构与性质]（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8826001-8829000/8c83ad0997bd73e4e61b8de014677ec5.jpg)
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“＞”或“＜”），其原因是__________。
键数目为____。
