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[主观题]
根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1，Hg2Cl2／Hg电对的电势为多少？
根据
和Hg2Cl2的Ksp，计算
。如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少？
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更多“根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。如溶液中Cl－浓度为0.0…”相关的问题
，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题： (1)哪种金属首先在阴极上析出？ (2)第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？ (3)当H2开始析出时，溶液中残留的两种金属的浓度各为多少？
计算pH=10.0，总浓度为0.10mol·L-1NH3-NH4Cl缓冲溶液中Ag+/Ag电对的条件电势。
=0.80V，
的lgβ[1=3.24，lgβ2=7.05，pKb(NH3)=4.74；忽略离子强度及形成
络合物的影响]
分别计算0.100mol·L-1KMnO4和0.100mol·L-1K2Cr2O7在H+浓度为1.0mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么？(已知
。)
[已知(PbCl2)=1.6×10-5，M(NaCl)=58.5g·mol-1]
A.-0．0886V；
B.-0．1772V；
C.0．0276V；
D.0．0452V。
的标准平衡常数.当H2AsO3和I-的浓度为1.0mol·L-1.该反应正、负极电极电势相等时,溶液的pH为多少？
A.35%
B. 40%
C. 45%
D. 50%
PbSO4的Ksp可用如下方法测得：选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入
，产生PbSO4沉淀，并调至
。实验测得电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO4的Ksp。
A.AgCl、AgBr、Agl
B.Agl、AgBr、AgCl
C.Agl、AgCl、AgB
D.不能判断(Ksp(AgCl)=15.6×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Agl)=1.5×10-16)
