题目内容
（请给出正确答案）
用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+，已知H2在Cd上的超电势为0．48V，在Zn上的超电势为0．70V，溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0．1 moL／kg。(已知
，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题： (1)哪种金属首先在阴极上析出？ (2)第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？ (3)当H2开始析出时，溶液中残留的两种金属的浓度各为多少？
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电解镍盐溶液，其中c(Ni2+)=0.10mol·dm-3。如果在阴极上只析出Ni，而不析出氢气，计算溶液的最小pH值(设氢气在Ni上的超电势为0.21V)。
A.硫酸锌溶液电解沉积是阳极上析出金属锌，阴极上放出氧气
B.在高温时渣中有价金属锌、铅、镉等的氧化物被还原、挥发进人气相
C.浸出时大部分氟、氯离子进人溶液中，使电解液中氟、氯离子升高将造成阴极和阳极的腐蚀
D.滤液送焙烧矿中性浸出工序处理，滤渣浆化后送氧化锌酸浸槽间断酸浸
根据
和Hg2Cl2的Ksp，计算
。如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少？
(1)计算理论分解电压;
(2)若两电极面积均为1cm2,电解液电阻为100Ω,H2(g)和O2(B)的超电势η与电流密度J的关系分别为
问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干？
