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[主观题]
用氟离子选择性电极测定饮用水中F-含量。取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10-2mol/L的氟标准溶液1.00ml，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求1L饮用水中F-的质量。
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0.4000g牙膏样品加50.0ml含有柠檬酸盐缓冲剂和NaCl的溶液共沸以分离F-，冷却后溶液稀释到100ml。取25.00ml，以氟离子选择电极/饱和甘汞电极系统测量，电动势为-0.182V，加入0.00107mg/ml的F-标准溶液5.00ml，测得电动势为-0.145V。计算样品中F-的含量(mg/g)。
A.增加溶液总离子强度，使电极产生响应；
B.络合干扰离子；
C.保持溶液总离子强度，弥补水样中总离子浓度与活度之间的差异；
D.调节水样酸碱度
电池：Mg2+离子选择电极|Mg2+(6.87×10-3mol/L)‖SCE，其电动势为0.367V。用一未知Mg2+溶液代替上述已知Mg2+溶液，测得电动势为0.446V，该电极的实际斜率为0.0296V，试计算未知溶液的pMg值。
A.氟化镧晶体发生溶解
B.溶液中的氢离子破坏氟化镧晶体结构
C.溶液中的氟离子生成氟化氢或者HF2-，产生较大误差
D.溶液的氢离子与待测离子发生反应
