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[单选题]
按 Lindeman 理论,当反应物的压力或浓度由高变低时,单分子反应常表现出 : （）
A.反应速率常数由大到小变化
B.反应速率常数不变
C.反应级数由二级变为一级
D.反应级数由一级变为二级， k 由小变到大
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C.反应级数由二级变为一级
D.反应级数由一级变为二级， k 由小变到大
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反应2A+B→A2B是一基元反应，某温度时，当两反应物的浓度均为0.01mol·dm-3时，初始反应速率为2.5×10-3mol·dm-3·s-1。当A的浓度为0.015mol·dm-3，B的浓度为0.030mol·dm-3时，初始反应的速率是多少？
A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D.升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移
的反应速率之间的关系。
(1)N2+3H2→2NH3
(2)2SO2+O2→2SO3
(3)aA+bB→gG+hH
N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2+O2，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=？ (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=？ (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=？
A.反应温度越高，反应速率越快
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应
C.活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量
D.过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物
50℃时，A物质在溶剂中进行分解反应，反应为一级，初始速率
，1小时后，速率r=3.26×10-6mol·dm-3·s-1，试求：(1) 反应速率常数；(2) 半衰期t1/2；(3) 初始浓度。
A.总热阻由α值小的一侧给热控制
B.总热阻由α值大的一侧给热控制
C.系统温度分布不随时间而变化
D.传热速率为常数
