题目内容
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[主观题]
分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示
的反应速率之间的关系。
(1)N2+3H2→2NH3
(2)2SO2+O2→2SO3
(3)aA+bB→gG+hH
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(1)N2+3H2→2NH3
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A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D.升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移
A.反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关
B.反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关
C.反应速率可为正值也可为负值
D.反应速率与选用何种物质表示无关
A.各反应物和生成物的浓度相等
B.各反应物和生成物的浓度等于常数
C.生成物的浓度大于反应物的浓度
D.生成物和反应物的浓度不再随时间的变化而变化
反应2A+B→A2B是一基元反应，某温度时，当两反应物的浓度均为0.01mol·dm-3时，初始反应速率为2.5×10-3mol·dm-3·s-1。当A的浓度为0.015mol·dm-3，B的浓度为0.030mol·dm-3时，初始反应的速率是多少？
A.反应速率常数由大到小变化
B.反应速率常数不变
C.反应级数由二级变为一级
D.反应级数由一级变为二级， k 由小变到大
试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=？ (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=？ (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=？
