题目内容
（请给出正确答案）
高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程为
-v(NO2)=kc2(NO2)
在592K时，速率常数是4.98×10-1L·mol-1·s-1；在656K时，其值变为 4.74L·mol-1·s-1，计算该反应的活化能。
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(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
试计算:(1) α、β的值;(2)在323K时，反应速率常数k的值;(3)在323 K时,在pH=3的水溶液中,A水解80%所需的时间。
已知反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的活化能Ea=188.3kJ·mol-1；如果以碘蒸气为催化剂，反应的活化能E'a=138.1kJ·mol-1。计算温度为800K时，加碘催化剂，反应速率增大为原来的多少倍。
A.反应速率常数由大到小变化
B.反应速率常数不变
C.反应级数由二级变为一级
D.反应级数由一级变为二级， k 由小变到大
A.开始时， A 的消耗速率最大
B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差
C.正反向的速率常数之比是定值
D.达平衡时，正逆二向速率常数相等
关于化学反应速率常数k的说法正确的是：
A.k值较大的反应，其反应速率在任何情况下都大
B.通常一个反应的温度越高，其k值越大
C.一个反应的k值大小与反应的性质无关
D.通常一个反应的浓度越大，其k值越大
A.不同反应可能具们不同的活化能.
B.相同温度和浓度条件下,同类反应的活化能越大,其反应連率越小
C.相同温度和浓度条件下,同类反应活化能越小,其反应速率越小
D.活化能可以通过实验来测定
2NO2(g)
