理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力,则其终态的温度、体积和系统的焓变必定是 ()
A.T(可逆)>T(不可逆),V(可逆)>V(不可逆),△H(可逆)>△H(不可逆)
B.T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)<V(不可逆),△H(可逆)<△H(不可逆)
C.T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)>V(不可逆),△H(可逆)<△H(不可逆)
D.T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)<V(不可逆),△H(可逆)>△H(不可逆)
A.T(可逆)>T(不可逆),V(可逆)>V(不可逆),△H(可逆)>△H(不可逆)
B.T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)<V(不可逆),△H(可逆)<△H(不可逆)
C.T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)>V(不可逆),△H(可逆)<△H(不可逆)
D.T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)<V(不可逆),△H(可逆)>△H(不可逆)
A.V1 < v2
B.v1 = v2
C.v1 > V2
D.无法确定
1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa,分别经历下列可逆变化:(1)等温下压力加倍;(2)等压下体积加倍;(3)等容下压力加倍;(4)绝热可逆膨胀至压力为50kPa。(5)绝热不可逆反抗恒外压50kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J/(K.mol)。
A.H1>H2
B.H1=H2
C.H1
D.H1>=H2
A.范德华气体的热力学能减少量比理想气体多
B.范德华气体的终态温度比理想气体低
C.范德华气体所做的功比理想气体少
D.范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等
10mol理想气体由298.15K,1×106Pa自由膨胀到298K,1×105Pa,再经等温可逆压缩到始态,求循环过程的Q,W,△U及△H。
A.绝热过程中最大,等压过程中最小
B.绝热过程中最大,等温过程中最小
C.绝压过程中最大,绝热过程中最小
D.绝压过程中最大,绝温过程中最小
单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol,摩尔分数yB=0.4,始态温度T1=400K,压力P1=200kPa。今该混合气体绝热反抗恒外压p=100kPa膨胀到平衡态,求末态温度T2及过程的W,△U,△H。
一定量的理想气体,从p-V图上初态a经历(1)或(2)过程到达末态b,已知a、b两态处于同一条绝热线上(图中虚线是绝热线),则气体在()。
1mol单原子理想气体,由1013.25kPa,0℃反抗恒外压101.325kPa膨胀到10倍的起始体积,试计算:(1)始态和终态的体积及终态的温度;(2)此过程的△U,△H,Q,W,△S,△A,△G。