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1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa，分别经历下列可逆变化：(1)等温下压力加倍；(2)等压下体积加倍；(3)等容下压力加倍；(4)绝热可逆膨胀至压力为50kPa。(5)绝热不可逆反抗恒外压50kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J／(K.mol)。
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1mol单原子理想气体，由1013.25kPa，0℃反抗恒外压101.325kPa膨胀到10倍的起始体积，试计算：(1)始态和终态的体积及终态的温度；(2)此过程的△U，△H，Q，W，△S，△A，△G。
A.V1 < v2
B.v1 = v2
C.v1 > V2
D.无法确定
1mol单原子理想气体，始态为p1=202650Pa，T1=273K，沿可逆途径p/V=K(K是常数)至终态，压力增加一倍。(1)计算V1、V2、T2、Q、W、△U、△H；(2)计算该气体沿此途径的热容C。
A.T(可逆)＞T(不可逆)，V(可逆)＞V(不可逆)，△H(可逆)＞△H(不可逆)
B.T(可逆)＜T(不可逆)，V(可逆)＜V(不可逆)，△H(可逆)＜△H(不可逆)
C.T(可逆)＜T(不可逆)，V(可逆)＞V(不可逆)，△H(可逆)＜△H(不可逆)
D.T(可逆)＜T(不可逆)，V(可逆)＜V(不可逆)，△H(可逆)＞△H(不可逆)
10mol理想气体由298.15K，1×106Pa自由膨胀到298K，1×105Pa，再经等温可逆压缩到始态，求循环过程的Q，W，△U及△H。
A.范德华气体的热力学能减少量比理想气体多
B.范德华气体的终态温度比理想气体低
C.范德华气体所做的功比理想气体少
D.范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等
25kPa。求整个过程的W、Q、△U及△H。已知该气体的Cv,m恒定为20.92J·mol-1·K-1。
