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已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()。
A．2．0×10-29
B．3．2×10-12
C．6．3×10-18
D．5．1×10-27
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A.2.0x10-29
B.3.2x10-12
C.6.3x10-18
D.5.1x10-27
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________（填化学式）。
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_______。
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。
假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；
(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；
(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；
(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；
(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
电池Pb|PbSO4(s)|Na2SO4·10H2O(饱和溶液)|Hg2SO4(s)|Hg在25℃时电动势为0.9647V，电动势的温度系数为1.74×10-4V·K-1。(1)写出电池反应；(2)计算25℃时该反应的△rGm，△rSm，△rHm及电池恒温可能放电时该反应过程的Qr,m。
| （3分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：
（1）溶解度随温度升高而降低的物质是____（填“甲”或“乙”）。 （2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是____。 （3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃， 甲溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 |
在？ABC中 ，已知a=1,b=2, cosC=-1/4
（1）求 ？ABC 的周长；
（2）求 sin(A+ C ) 的值．
试说明图8．4．4各电路的功能。
1)在图(a)中，设vΩ(t)=VΩcos(2π×103t)，v=V0cos(2π×106t)。已知R=30 kΩ，C=0．1μF或R=10 kΩ，C=0．01μF。 2)在图(b)中，设vΩ(t)=VΩcos(2π×103t)，v=V0cos(2π×106t)。已知R=10 kΩ，C=0．01μF或R=100 Ω，C=0．03 μF。 3)在图(c)中，设Vf(t)=Vfcos(ω0t+mfsinΩt)。已知R=100 Ω，C=0．03 μF。鉴相特性为Ap△θ。
