综合练习试卷12

一、1.计算题

0. 已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子构型和元素符号。

1. 试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别：
  F^-(133pm)；O^2-(140pm)；Na⁺(102pm)； Mg²⁺(72pm)； Al³⁺(54pm)。

2. 判断常温下，以下气相反应能否自发发生，并计算(2)的反应热。
(1)Na+Rb⁺→Na⁺+Rb；
(2)F^-+Cl→Cl^-+F；
(3)N⁺+O→N+O⁺；
(4)Br^-+I→I^-+Br。

3. 金属铁的晶格型式是体心立方，a=0．286 nm，求：
(1)铁的原子半径；(2)晶胞体积；(3)一个晶胞中铁的原子数；(4)铁的密度。

4. 3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C₇H₅NO₄?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740 pm，b=760 pm，c=1460 pm，β=99．5°；密度为1．66 g?cm^-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

5. 黄铜(brass)实际上是Cu-Zn合金，纯金属Cu和纯金属Zn的晶体分别都是ABC密堆积结构，当Zn的含量低于33％时，X射线衍射证明黄铜结构仍然与纯金属相同。假定Zn原子取代了Cu晶胞中所有顶角的Cu原子时，黄铜晶胞的质量是多少?Zn在黄铜中的质量分数是多少?

6. AX型化合物中，如A与X电负性相差1．7，则该化合物离子性约50％。如Mg与O和Al与N形成键时，粗略估计各键中离子性所占百分数。

7.

8. 测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。

9. 一个密闭容器中，在504℃二甲醚按(CH₃) ₂O(g)→CH₄ (g)+H₂ (g)+CO(g)式分解，测得二甲醚分压力随时间的变化如下：

试求：(1)反应级数；(2)速率常数；(3)在1000 S时气体总压力。

10. 某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100 cm^-3表示)，得到如下数据：

(1)求反应的速率常数k和半衰期t_1/2。
(2)抗菌素在血液中的浓度不低于0．37 mg／100 cm³才有效，那么何时注射第二针?
(3)为了避免因注射量过大而产生意外，要求第二针注射完时，血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度，则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?

11. 在不同温度下，测定H₂+I₂→2HI的反应速率常数如下表所示：

试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?

12. 高层大气中微量臭氧O₃吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层O₃却是造成光化学烟雾的主要成分之一。低层O₃可由以下过程形成：
  (1)NO₂→NO+O(一级反应)，k1=6．0×10^-3s^-1
  (2)O+O₂→O₃(二级反应)，  k2=1．0×10⁶mol^-1.dm³.s^-1
假设由反应(1)产生原子氧的速率等于反应(2)消耗原子氧的速率。当空气中NO₂浓度为3．0×10^-9mol.dm^-3时，空气中O₃生成的速率是多少?

13. 2ICl+H₂→2HCl+I₂的反应历程若是：
  (1)H₂+ICl→HI+HCl(慢)
  (2)ICl+HI→HCl+I₂ (快)
试推导速率方程式。

二、2.解答题

0.无水CrCl₃和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl₃.6NH₃及CrCl₃.5NH₃。加入AgNO₃溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH₃味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

1. (1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?
  H₂O；过氧化氢HO—OH；H₂N—CH₂—CH₂—CH₂—NH₂；(CH₃)₂N—NH₂
  (a)     (b)           (c)         (d)
  (2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO₃^2-作为螯合剂?
 [Co(CO₃)(NH₃)₅]⁺；[Co(CO₃)(NH₃)₄]⁺；[Pt(CO₃)(en)]；[Pt(CO₃)(NH₃)(en)]
  (a)    (b)    (c)    (d)

2. 用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
 (1)Ag(NH₃)₂⁺；(2)Cu(NH₃)₄²⁺；(3)CoF₆^3-；(4)MnF₆^4-；(5)Mn(NH₃)₆²⁺。

3. Cr³⁺，Cr²⁺，Mn²⁺，Fe²⁺，Co³⁺，Co²⁺离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t_2g和e_g电子数目。

4. 往硝酸银溶液中加入过量的NH₃.H₂O，达平衡时，[NH₃.H₂O]=1．0 mol.dm^-3。求此时Ag(NH₃)₂⁺、Ag(NH₃)⁺、Ag⁺各离子浓度的比值。
[已知Ag⁺+NH₃Ag(NH₃)⁺，其K1=2．2×10³]

5. 计算AgBr在1．00 mol.dm^-3Na₂S₂O₃中的溶解度。500 cm³浓度为1．00 mol.dm^-3的Na₂S₂O₃溶液可溶解AgBr多少克?

6. 某溶液中原来Fe³⁺和Fe²⁺的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN^-离子浓度为1．0 mol．dm^-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。