2023年河北专升本无机化学考试大纲

Ⅰ.课程简介

一、内容概述与要求

无机化学是应用化学专业专升本的一门考试课程。该课程要求学生掌握物质结构、元素 周期律、化学热力学、化学平衡 (酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡，配合离解平衡) 和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、 反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握 正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点。

二、考试形式与试卷结构

考试采用闭卷、笔试形式，满分 100 分，考试时间 50 分钟。

试题类型包括选择题、填空题、简答题、计算题。选择题是单项选择题；填空题只要 求填写结果；简答题和计算题均应写出详细的文字说明和计算步骤。

试卷分值：选择题 30 分；填空题 30 分；简答题 20 分；计算题 20 分。

Ⅱ.知识要点考核与要求

一、化学基础知识

1.  知识范围

理想气体状态方程；混合气体分压定律。

2.  考核要求

( 1)  会应用理想气体状态方程；

(2)  会应用理想气体混合物分压定律。

二、化学热力学基础

1.  知识范围

( 1)  热力学的术语和基本概念:  体系、环境、状态函数、热、功、焓、焓变、热力学能、标准摩尔生成焓；

(2)  热力学第一定律、恒容反应热、恒压反应热、反应进度、生成热、盖斯定律；

(3)  热力学第三定律和标准熵、Gibbs 自由能判据和标准摩尔生成 Gibbs 自由能；

(4)  化学反应等温式；吉布斯－亥姆霍兹公式；温度对自由能变化影响的分析；热力学 分解温度。

2.  考核要求

( 1)  掌握状态和状态函数、焓和焓变、标准熵和熵变、 自由能和自由能变等基本概念；

(2)  会用盖斯定律计算；

(3)  会从物质的热力学函数表中查ΔfHϴ 、ΔfGϴ和 S 标准熵ϴ ，并用于计算在标准状态时反应的焓变、 自由能变和熵变；

(4)  初步学会用自由能变化来判断化学反应的方向；

(5)  理解化学反应等温式的含义，会应用其求算Δr Gϴ和平衡常数 Kϴ；

(6)  根据吉布斯－亥姆霍兹公式理解ΔG 与ΔH 及ΔS 的关系，会判断反应方向并能分析 温度对化学反应自发性的影响。

三、化学反应速率

1.  知识范围

化学反应速率的表示法，平均速率和瞬时速率；化学反应速率的实验测定；浓度对化学 反应速率的影响：速率方程和速率常数，反应级数及其测定；基元反应和复杂反应，反应分 子数；温度对化学反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能和活化分子；催化剂对化学反 应速率的影响。

2.  考核要求

( 1)  掌握化学反应速率的概念及反应速率的实验测定；

(2)  了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念；

(3)  掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；

(4)  了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算；

(5)  初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。

四、化学平衡

1.  知识范围

化学平衡的基本特征，标准平衡常数的表达式，标准平衡常数的应用，化学平衡的移动， 自发变化和熵，吉布斯函数。

2.  考核要求

(1) 掌握化学平衡的基本特征，会写出化学平衡反应式的标准平衡常数的表达式；

(2) 利用平衡常数能够判断反应程度，预测反应方向，计算平衡组成；

(3) 掌握勒夏特列原理，能判定浓度、压力、温度、催化剂的变化时平衡移动的方向；

(4) 掌握自发变化的的特点，熵的概念，能够运用热力学第二定律和热力学第三定律进行相关的计算；

(5) 掌握 Gibbs-Helmhotz 公式，并根据公式判定反应是否能够自发进行；

(6) 会应用盖斯定律和范特霍夫方程。

五、原子结构与元素周期律

1.  知识范围

核外电子运动的波粒二象性，德布罗意关系式，海森堡测不准原理；核外电子运动状态 的描述：薜定谔方程(只简单介绍公式) ，波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分 布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图；基态原子电子组态：屏蔽效应， 钻穿效应，近似能级图，电子层与电子亚层，构造原理；原子核外电子排布规律；原子结构 与元素周期系的关系：元素性质的周期性；元素周期表：长周期与短周期、主族与副族，原 子的电子构型与元素的分区；元素性质及其变化的周期性：原子半径、电离能、电子亲合能、 电负性。

2.  考核要求

( 1)了解核外电子运动的特殊性，理解波函数和电子云图形；

(2)  掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念，理解四个量子数的量子化条件及其物理意义；

(3)  掌握近似能级图，按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子电子构型；

(4)  理解原子结构与元素周期律间的关系；

(5)  掌握各类元素电子构型的特征；

(6)  掌握电离能、电子亲合能、电负性等概念，了解它们与原子结构的关系。

六、化学键理论概述

1.  知识范围

共价键理论：经典共价键理论(电子配对法) ，路易斯结构式；现代价键理论：共价键的 饱和性和方向性；σ键和π键；价层电子互斥模型 (VSEPR)；杂化轨道理论要点；sp 、sp² 、 sp³ 杂化；等性杂化和不等性杂化；分子轨道理论：分子轨道的含义，分子轨道的形成，组 成分子轨道三原则(对称性原则，最大重叠原则和能量近似原则) ，成键轨道和反键轨道，简 单双原子分子轨道能级图，分子轨道中的电子排布，键级；化学键类型；化学键参数：键能、 键长、键角、键的性质；分子的性质：极性分子和非极性分子；分子偶极矩，分子的磁性； 分子间力和氢键：范德华力(取向力、诱导力、色散力)及其特点；氢键的形成与本质，分子 间力和氢键对物质性质的影响。

2.  考核要求

( 1)  掌握共价键理论的基本内容；

(2)  理解物质性质与其分子结构的关系；

(3)  能利用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型；能运用价层电子对互斥理论预测主族元素的分子和离子的空间构型；能使用分子轨道理论的基本要点，来处理第一、第 二周期简单的同核双原子分子的结构和性质；

(4)  掌握化学键、分子间力和氢键的概念、特征。

七、酸碱解离平衡

1.  知识范围

酸碱质子理论概述，水的解离平衡和溶液的 pH ，弱酸弱碱的解离平衡，缓冲溶液。

2.  考核要求

(1) 了解酸碱质子理论的基本概念，掌握共轭酸碱关系并能指出相应的共轭酸碱；

(2) 根据酸碱质子理论，能够判定以水为溶剂时，物质类型是酸、碱还是两性；

(3) 了解酸和碱的相对强弱；

(4) 掌握水的离子积常数和溶液的 pH 的计算方法；

(5) 掌握一元弱酸和一元弱碱的解离平衡，了解多元弱酸的解离平衡，能够计算多元弱酸溶液的 pH；

(6) 掌握盐溶液的解离平衡，能够判断盐溶液的酸碱性；

(7) 了解缓冲溶液的缓冲原理，能够计算缓冲溶液的 pH。

八、沉淀溶解平衡

1.  知识范围

溶解度和溶度积的基本概念，沉淀的生成和溶解，两种沉淀之间的平衡。

2.  考核要求

(1) 了解溶解度和溶度积的基本概念和两者之间的关系，能够进行溶解度和溶度积相 互换算；

(2) 掌握难溶电解质的溶度积规则，能够根据平衡移动的原理判定沉淀的生成和溶解；

(3) 掌握同离子效应和盐效应，能够进行相关溶解度的计算；

(4) 了解溶液的 pH 对沉淀溶解平衡的影响以及沉淀的配位溶解；

(5) 了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依据，计算溶液中相关离 子的浓度；

(6) 了解沉淀转化的概念，掌握沉淀转化的条件，能够进行相关平衡常数以及物质浓 度的计算。

九、氧化还原反应

1.  知识范围

氧化还原反应的基本概念，原电池和电解池，电极电势的基本概念和应用。

2.  考核要求

(1) 了解氧化还原反应的基本概念，求出化学式中某个元素的氧化值，指出反应中的 氧化剂和还原剂；

(2) 了解氧化还原反应方程式配平的依据，能够运用氧化值法和离子电子法配平方程 式；

(3) 了解原电池的基本构造，电解池的基本概念和法拉第定律，掌握原电池电动势的 测定方法；

(4) 掌握吉布斯函数和原电池电动势的关系式，计算原电池的电动势，判断原电池的 正负极，写出相应的电池符号和电池反应；

(5) 了解标准氢电极和甘汞电极的构造，掌握标准电极电势的基本概念；

(6) 掌握能斯特方程，根据能斯特方程判断氧化剂或还原剂的强弱，判定氧化还原反 应进行的方向和限度；

(7) 了解元素电势图的基本概念，根据元素电势图能够判断歧化反应是否能够发生， 计算某个电对的标准电极电势。

十、配位化学基础

1.  知识范围

配位化合物的命名、组成，配位反应和配位平衡计算。

2.  考核要求

(1) 了解配位化合物的组成，能够指出配合物的的形成体、配体、配位原子和形成体 的配位数，确定配离子和形成体的电荷数，并且能够正确的命名配位化合物；

(2) 能够写出各种配离子的分步生成反应和总反应，以及相应的稳定常数表达式；

(3) 能够根据配位平衡进行相关的计算。

十一、碱金属和碱土金属

1.  知识范围

碱金属和碱土金属的通性；单质的物理化学性质；化合物：氢化物、氧化物、氢氧化物、 重要盐类性质的变化规律；锂铍的特殊性、对角性规则。

2.  考核要求

(1)  熟悉氢化物的类型、氧化物的类型 (普通氧化物，过氧化物，超氧化物) ，掌握 过氧化物与水、稀酸的反应；

(2) 熟悉同一周期，同一主族元素氧化物的水合物酸碱性强弱的递变规律，理解 R-O-H 规则；

(3)  理解碱金属、碱土金属氢氧化物的溶解性；

(4)  理解碱金属、碱土金属盐的热稳定性和溶解性。

十二、p 区元素

(一)  硼族元素

1.  知识范围

缺电子性的概念，三中心二电子键；硼单质及硼化物的基本性质、结构特性；金属铝及 化合物的性质。

2.  考核要求

( 1)  了解硼族元素的缺电子性质；

(2)  掌握乙硼烷的结构、硼酸的弱酸性和硼砂的性质；

(3)  掌握铝、铝的氧化物、氢氧化物的两性。

(二) 碳族元素

1.知识范围

碳族元素的原子结构，成键特征，氧化态；碳硅的含氧化合物 (氧化物、含氧酸及盐) 的基本性质、结构特征；锡、铅的化合物及物理化学性质。

2.  考核要求

(1)  了解碳族元素的通性；

(2)  熟悉碳酸及其盐的性质, 易溶硅酸盐的性质；

(3)  掌握锡、铅氧化物及其水合物酸碱性的变化规律，掌握 Sn(Ⅱ)的水解性、还原性，PbO₂ 的氧化性，铅盐的难溶性。

(三) 氮族元素

1.  知识范围

氮族元素的特征；氮、磷的单质及氮磷砷锑铋的化合物的性质。

2.  考核要求

( 1)  掌握 N₂ 及氮的重要化合物(氢化物,氧化物，含氧酸及其盐)的结构、性质、制备和用 途；

(2)  掌握磷的单质及其重要化合物的结构、性质、制备和用途；

(3)  了解砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性,锑铋氧化物的水解性，砷酸、铋酸钠的 氧化性。

(四) 氧族元素

1.  知识范围

氧族元素的特征；氧、硫的单质及化合物的性质。

2.  考核要求

( 1)  了解 H₂O₂ 的结构，掌握 H₂O₂ 的性质；

(2)  掌握 H₂S 水溶液的酸性、还原性及硫化物的溶解性；

(3)  掌握亚硫酸及其盐，硫酸及其盐，硫代硫酸钠，过二硫酸盐等的性质。

(五) 卤族元素

1.  知识范围

卤素的单质及氢化物、 卤化物、 卤素的含氧化合物；p 区元素化合物性质的递变规律。

2.  考核要求

( 1)  了解卤素单质 (Cl₂,Br₂,I₂ ) 的制备、性质；掌握 I₂ 在 CCl₄ 、KI 溶液中的溶解性；

(2)  掌握卤化氢的制备和性质的递变规律 (沸点，水溶液的酸性，还原性，稳定性)；

掌握次氯酸及其盐的性质，掌握氯的含氧酸及其盐性质的递变规律 (含氧酸的酸性，酸及盐 的氧化性，热稳定性)；

(3)  了解 p 区元素含氧酸盐的热稳定性；掌握 p 区元素氢化物、氧化物及其水合物氧化 还原性的变化规律。

十三、d 区元素

( 一) 铬族、锰族元素及铁、钴、镍

1.  知识范围

过渡元素的特征；铬的重要化合物；锰的重要化合物；铁、钴、镍的化合物。

2.  考核要求

( 1)  了解过渡元素通性；

(2)  掌握 Cr(OH)₃ 两性, [Cr(OH)₄]一 的还原性，重铬酸盐的氧化性，Cr₂O₇²一与 CrO₄²一 间的平衡，重金属铬酸盐的难溶性；

(3)  掌握 Mn(II)在酸碱介质中的还原性，MnO₂ 、高锰酸盐的强氧化性，锰酸盐的不稳 定性；

(4)  掌握铁、钴、镍 M(II)氢氧化物的还原性，M(III)氢氧化物氧化性的递变规律。

(二) 铜族及锌族元素

1.  知识范围

铜族元素的单质、化合物、水溶液中铜族元素离子及其反应；锌族元素的单质、化合物、 水溶液中锌族元素离子及其反应。

2.  考核要求

掌握 Cu 、Ag 、Zn 、Hg 重要化合物的主要性质：

( 1)  金属的酸溶性；

(2)  氧化物、氢氧化物的稳定性；

(3)  氢氧化物酸碱性；

(4) Ag⁺与氨水、S₂O₃^2一 、CN^一 的反应；

(5) Hg²⁺盐的水解性、氧化性以及与 NH₃ 、OH^一 、I^一 、S2^一 的反应；

(6) Cu⁺不稳定，易歧化；Hg₂²⁺较稳定，不会歧化。