A.溶胶剂属于热力学和动力学均不稳定体系
B.溶胶剂中加入电解质会产生盐析作用
C.溶胶粒子具有双电层结构而荷电,溶胶具有电泳现象
D.ξ电位越高斥力越大,溶胶剂的稳定性越差
E.溶胶粒子越小,布朗运动越激烈,因而沉降速度越小
A.溶胶剂属于热力学稳定体系
B.溶胶剂中加入电解质会产生盐析作用
C.溶胶粒子具有双电层结构
D.ξ电位越大,溶胶剂的稳定性越差
E.溶胶粒子越大,布朗运动越激烈,因而沉降速度越小
①在酸性介质中Hg22+能否发生歧化反应?
②计算反应的平衡常数Kθ;
③拟使Hg(I)歧化为Hg(II)和Hg,应该怎样做?试举两个实例加以说明。
常数为0.8s-1,有效扩散系数为0.013cm2/s。当床层高度为2m时,可达到所要求的转化率。为了减小床层的压力降,改用直径为6mm的球形催化剂,其他条件均不变,流体在床层中流动均为层流。试计算
A.溶胶→干燥→蘸胶—拔壳→切割→整理
B.溶胶→蘸胶→干燥—拔壳→切割→整理
C.溶胶→蘸胶→拔壳→干燥—整理
D.溶胶→切割→蘸胶→拔壳→干燥→整理
E.溶胶—切割→干燥→蘸胶→拔壳—整理
A.溶胶剂是澄明的,因此它属于均相分散体系,热力学稳定。
B. 溶胶剂中粒子具有双电层结构,其吸附层离子与反离子形成的电位差称为ζ电位。由于ζ电位的存在整个分散系是带电的。
C. 高分子溶液的稳定性主要是因为水化膜的存在。
D. 在混悬剂中加入电解质使ζ电位降低,混悬粒子形成疏松聚集体,因而降低了混悬剂的稳定性。