下列说法正确的是()
A.金属和非金属元素原子之间形成的化学键不一定是离子键。
B.离子键没有饱和性、方向性,因此任何离子周围可以吸引数目不定的异号离子。
C.化学键是相邻粒子间的相互作用力。
D.离子晶体的配位数与配合物的配位数的定义相同
A.中心离子的配位数为2的配合物均为直线型
B.中心离子的配位数为4的配合物均为平面四方形
C.中心离子的配位数为4的配合物均为四面体
D.中心离子的配位数为6的配合物均为立方体
(1)写出下列物质的名称或化学式
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A.强场配体造成的分裂能较小
B.中心离子的d轨道在晶体场的作用下分裂
C.配离子的颜色和d电子吸收一定波长的光有关
D.通常在弱场配体作用下,容易形成高自旋的配合物
[化学—物质结构与性质] (1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 (3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R: ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 (4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。 |