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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 ,Y 是地壳中含量最高的元素 ,Z 2+ 与 Y 2- 具有相同的电子层结构 ,W 与 X 同主族。下列说法中正确的是（）

A.原子半径的大小顺序 :W>Z>Y>X

B.Y 与 X 只能形成一种化合物

C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱

D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强

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第1题

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素

，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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第2题

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的

相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于

________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作

________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：______________________________.

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第3题

30号元素

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素

相关信息

X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍

Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²

Z元素的最高正价与负价代数和为6

W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

（1）W位于元素周期表第____周期第____族，其基态原子最外层有____个电子。

（2）X的第一电离能比Y的____（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的键数目为____。

（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是____。

（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____。

（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g) ΔH₁= －393.5 kJ？mol^－1

XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g) ΔH₂= －282.9 kJ？mol^－1

则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为____。

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第4题

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B.单质的氧化性：乙＞丙＞丁

C.气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁

D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

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第5题

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是[ ]A．第三周期元素的最高正化合

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

[ ]

A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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第6题

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； ②Z可

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

（1）X₂Y的化学键类型__________，Z₂Y₂固体中阴、阳离子个数比____________。

（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式______________________________。

（3）X₂Y₂滴在MnO₂固体上反应的化学方程式______________________。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是____________________________________。

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第7题

某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？

A.外层电子排布为3d⁵4s₁

B.该元素为第四周期、VIB族元素铬

C.+3价离子的外层电子排布式为3d²4s¹

D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

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第8题

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________________________________________。

⑷YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为

_________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）___________。

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第9题

有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）

A.粒子半径大小关系是X n- ＞Y n+

B.Z一定是稀有气体元素

C.原子序数关系是Z＞Y＞X

D.原子半径关系是X＜Z＜Y

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