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某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式Ksp=[M3＋][OH－]3计算，已知Ksp=1×10－32，求得溶解度
某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式Ksp=[M3+][OH-]3计算，已知Ksp=1×10-32，求得溶解度为4.4×1-9mol/L。试问这种计算方法有无错误？为什么？
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计算pH=3.0时CaC2O4的溶解度。(已知CaC2O4的Ksp=4.0×10-9，
=5.9×10-2，
=6.4×10-5)
| 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是() A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大 B． Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，则XY2的溶解度小于AB的溶解度 C．在沉淀溶解平衡体系中 D．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 |
A、比较小
B、比较大
C、Ksp＞10-5
D、Ksp＜10-5
PbSO4的Ksp可用如下方法测得：选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入
，产生PbSO4沉淀，并调至
。实验测得电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO4的Ksp。
假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；
(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；
(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；
(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；
(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
，沉淀的速率和溶解的速率相等
