题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
按分子轨道理论,两个原子轨道组合成两个分子轨道,其中能量比原子轨道能量低的分子轨道称为(),能量比原子轨道能量高的分子轨道称为()。
按分子轨道理论,两个原子轨道组合成两个分子轨道,其中能量比原子轨道能量低的分子轨道称为(),能量比原子轨道能量高的分子轨道称为()。
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A.它不能容纳电子
B.它的能量比所有成键分子轨道的能量都高
C.它的能量比对应的原子轨道能量高
D.一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
A.主量子数n决定原子轨道的能量
B.主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素
C.主量子数n值越大,轨道能量值愈大
D.主量子数n不能决定角量子数,的取值
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键