题目内容
（请给出正确答案）
A.用该电池电解 CuCl2溶液，产生2.24L Cl2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移
B.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH
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A.负极反应式为：CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B.负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH
C.随着放电的进行，溶液的 pH 不变
D.放电时溶液中的阴离子向正极移动
50ml、0．1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml、0.10mol/L的KOH溶液混合，并加水稀释至100ml，测得该溶液的pH=5．25。此一元弱酸的电离常数为（）。
A.Cu＜5
B.Cu≥5
C.Cu 10
D.5＜ Cu ＜10
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________（填化学式）。
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_______。
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。
某种溶液的浓度为20%，加入水后溶液的浓度变为15%。如果再加入同样多的水，则溶液浓度变为（）。
A. 13%
B. 12.5%
C. 12%
D. 10%
垂熔玻璃滤器使用后用水抽洗，并以某种溶液浸泡处理，该溶液为
A.重铬酸钾一浓硫酸液
B.硝酸钠一浓硫酸液
C.浓硫酸液
D.亚硝酸钠一浓硫酸液
E.30％H202
