题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠的方法是？（)。
A、加热
B、溶解、过滤
C、通入二氧化碳
D、加稀硫酸
E、加盐酸
F、加硫酸
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B、溶解、过滤
C、通入二氧化碳
D、加稀硫酸
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A.斑蝥粉末的升华物加硫酸溶解后，加热，滴入对二甲氨基苯甲醛硫酸溶液后，溶液显樱红色或紫红色
B.斑蝥粉末的升华物加硫酸溶解后，加热，滴入间苯二酚后，溶液显绿色
C.斑蝥粉末的升华物加硫酸溶解后，加热，滴入对二甲氨基苯甲醛后，溶液显污绿色
D.斑蝥粉末的升华物加硫酸溶解后，加热，滴入间苯二酚后，溶液显棕黄色
E.斑蝥粉末的升华物加硫酸溶解后，滴入对二甲氨基苯甲醛后，溶液显淡黄色
| ，可以使用的方法是 |
[ ] |
| A. 加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 |
| 食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题． （1）碳酸氢钠的水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为______． （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“一”）． （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是______（填序号） A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2SO4 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱． ①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理______（用离子方程式表示）． ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中，______元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______． |
下列除杂方法不合理的是（）
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| 下列有关除杂的叙述正确的是（） ①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 ④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热．
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A.地龙
B.水蛭
C.斑蝥
D.全蝎
E.蜈蚣
A.托烷生物碱类
B.酒石酸盐
C.氯化物
D.硫酸盐
E.有机氟化物
棕黑色粉末A不溶于水。将A与稀硫酸混合后加入H2O2并微热得无色溶液B。向酸性的B中加入些NaBiO3粉末后得紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性后滴加Na2SO3溶液有绿色溶液D生成。向D中滴加稀硫酸又生成A和C。少量A与浓盐酸作用
在室温下生成暗黄色溶液E，加热E后有黄绿色气体F和近无色的溶液G生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀H生成，H不溶于过量的NaOH。但在空气中H逐渐变为棕黑色。请给出各字母所代表的物质。
A.在二氧化碳或氮气流下灌封
B.亚硫酸氢钠为抗氧剂，碳酸氢钠用于调节等渗，依地酸二钠为金属螯合剂
C.配制时用通二氧化碳饱和的80%新鲜蒸馏水，加维生素C溶解，缓缓加入碳酸氢钠
D.本品可采用100℃，30分钟流通蒸汽灭菌
E.维生素C为易氧化分解、变色药物，采取措施：通惰性气体、加抗氧剂、金属螯合剂、调pH
A、除去少量杂质离子
B、调节溶液弱碱性，生成铬酸钠指示剂
C、调节溶液为弱碱性，使重铬酸钠变色敏锐
D、调节溶液为弱碱性，使铬酸钾变色敏锐
