对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是_____。
A、电动势E越大,反应速率越快
B、活化能Ea越小,反应速率越快
C、活化能Ea越大,反应速率越快
D、标准摩尔吉布斯自由能变越负,反应速率越快
A、电动势E越大,反应速率越快
B、活化能Ea越小,反应速率越快
C、活化能Ea越大,反应速率越快
D、标准摩尔吉布斯自由能变越负,反应速率越快
A.活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞
B.正反应活化能减去逆反应的活化能等于反应的焓变
C.活化能越高,活化分子数越多,反应速率越快
D.活化能越低,活化分子数越少,反应速率越慢
A.反应温度越高,反应速率越快
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能,则该反应为吸热反应
C.活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量
D.过渡态能量高,很不稳定,易转化为反应物或生成物
A.不同反应可能具们不同的活化能.
B.相同温度和浓度条件下,同类反应的活化能越大,其反应連率越小
C.相同温度和浓度条件下,同类反应活化能越小,其反应速率越小
D.活化能可以通过实验来测定
(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图,定性判断该反应是吸热反应,还是放热反应,求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
已知反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的活化能Ea=188.3kJ·mol-1;如果以碘蒸气为催化剂,反应的活化能E'a=138.1kJ·mol-1。计算温度为800K时,加碘催化剂,反应速率增大为原来的多少倍。
关于化学反应速率常数k的说法正确的是:
A.k值较大的反应,其反应速率在任何情况下都大
B.通常一个反应的温度越高,其k值越大
C.一个反应的k值大小与反应的性质无关
D.通常一个反应的浓度越大,其k值越大