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第1题
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.（1)HgCl2（直线形);（2)SiF4（
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.
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(1)HgCl2(直线形);(2)SiF4(正四面体);(3)BCl3(平面三角形);
(4)NF3(三角锥形,102°);(5)NO2-(V形,115.4°);(6)SiF62-(八面体).
第2题
用杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形，且键角为101°，而BCl3却是平面三角形的几何构型。
用杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形，且键角为101°，而BCl3却是平面三角形的几何构型。
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第3题
PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是()。A．正四面体，sp3杂化B．三角锥形，不等性sp
PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是()。
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A．正四面体，sp3杂化
B．三角锥形，不等性sp3杂化
C．正方形，dsp2杂化
D．正三角形，sp2杂化
第4题
关于杂化轨道的说法正确的是（)。
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
第7题
下列说法中正确的是 [ ]A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 B．sp3杂化轨道是由任意的1
