下列离子方程式正确的是将金属钠投入水中:B．过量通入溶液中:C．向溶液中加入过量溶液:D．向B（） 2 溶液中加入少量溶液:

A.将金属钠投入水中:

B.过量通入溶液中:

C.向溶液中加入过量溶液:

D.向Ba 2 溶液中加入少量溶液:

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第1题

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液

，可以使用的方法是

[ ]

A. 加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B. 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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第2题

下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO 4 2 - B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe 2 + C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是 SO 2 D 将少量某物质的溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

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第3题

在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到蓝色溶液A；加入过量NaClO时，得到无色溶液B；然后酸化之并

加少量固体Na2SO3于B溶液，则A的蓝色复原；当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C；再加入NalO3溶液，A溶液蓝色又出现。试推测A，B和C各为何物？写出各步反应的方程式。

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第4题

一种固体混合物可能含有AgNO₃，CuS，AlCl₃，KMnO₄，K₂SO₄和ZnCl₂中的一种

或几种。将此混合物置于水中，并用少量盐酸酸化，得白色沉淀(A)和无色溶液(B)。(A)溶于氨水。将滤液(B)分成两份，一份中加入少量NaOH溶液有白色沉淀产生，再加入过量NaOH溶液则白色沉淀溶解;另一份中加入少量氨水也产生白色沉淀，当加入过量氨水时白色沉淀溶解。试根据上述现象判断：在混合物中哪些化合物肯定存在，哪些肯定不存在，哪些可能存在。说明理由，并用化学反应方程式表示。

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第5题

化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。A溶于浓盐酸得溶液B，向B中通入H2S得黄

化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。A溶于浓盐酸得溶液B，向B中通入H₂S得黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。C溶于硫化钠溶液得无色溶液D，若将C溶于Na₂S₂溶液则得无色溶液E。向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向所得F的酸性溶液中加入淀粉碘化钾溶液，则溶液变蓝，给出 A，B，C，D，E，F所代表的物质。

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第6题

棕黑色粉末A不溶于水。将A与稀硫酸混合后加入H2O2并微热得无色溶液B。向酸性的B中加入些NaBiO3粉末后得紫红色

棕黑色粉末A不溶于水。将A与稀硫酸混合后加入H₂O₂并微热得无色溶液B。向酸性的B中加入些NaBiO₃粉末后得紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性后滴加Na₂SO₃溶液有绿色溶液D生成。向D中滴加稀硫酸又生成A和C。少量A与浓盐酸作用

在室温下生成暗黄色溶液E，加热E后有黄绿色气体F和近无色的溶液G生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀H生成，H不溶于过量的NaOH。但在空气中H逐渐变为棕黑色。请给出各字母所代表的物质。

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第7题

解释实验现象。（1)少量的金属钠溶解于液氨中形成蓝色溶液，放置一段时间后，蒸干此溶液得到少量白

解释实验现象。

(1)少量的金属钠溶解于液氨中形成蓝色溶液，放置一段时间后，蒸干此溶液得到少量白色固体。

(2)向KMnO₄溶液中加入少许的过氧化钠，溶液的紫色褪去。

(3)向酸化的亚硝酸钾溶液中滴加CoCl₂溶液，有黄色沉淀生成。